醛和酮

        本部分知识主要是乙醛的分子组成与结构、乙醛的化学性质、甲醛的性质，醛类的官能团、醛基的结构特征、醛类的通式、醛类的化学性质、醛类的检验方法、醛的同分异构现象等知识，主要掌握醛类的官能团及其化学性质、检验方法，由此可以举一反三地掌握乙醛的结构特点及性质。

        1、 醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。例如： 、苯甲醛。

        2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。

        3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式；饱和一元醛的通式。

饱和一元醛的通式为：C_nH_2nO　 结构通式C_nH_2n+1CHO

        4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35％－40％的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。

        5、醛类化学性质：

       （1）还原反应 醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H₂发生加成；但C＝O和C＝C不同，C＝O不能和溴水氢卤酸发生加成。

        （2）氧化反应：①和银氨溶液反应（银镜反应）

CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]OH CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

      高考中醛类的化学性质是考查的重点内容，除了掌握醛类的化学性质以外，要结合前面所学的有机物理解有机物之间的转化关系。

       1、含相同C原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体。

       2、银氨溶液要新配制的随配随用。配制时先取AgNO₃溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH沉淀刚好溶解即可。其反应为：
　　　 Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺ 
　　 　AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^－+2H₂O
　　　 银镜反应温度不宜过高，而且加热要均匀所以应放在热水浴中加热，温度过高生成的银镜为黑色是由于反应过快，形成的Ag↓太粗糙。

        3、氢氧化铜悬浊液要新配制的，配制时NaOH要稍过量（一般是将CuSO₄）溶液，滴加到NaOH溶液中；加热时要加热到沸腾。

       【典型例题】

例析：两种饱和一元醛A、B的混合液1.02g，与足量的银氨溶液反应后，析出4.32g银。若B比A分子中多一个碳原子，求A、B的分子式。

解析：

         设A的分子式为C_nH_2nO，混合液中含有A的物质的量为x，则A的分子量为(14n+16)，B比A分子中多一个碳原子，B的分子量为(14n+30)。反应后生成银物质的量：n==0.04mol。

根据关系式：醛 2Ag

　　　　　　1mol　　　2mol

　　　　　　y　　　0.04mol

y=0.02mol，求得醛总的物质的量为0.02mol

根据质量可列方程：

(14n+16)x+(14n+30)(0.02-x)=1.02

整理得：　 0.04n－0.06=2x

讨论：当n=1时x

当n=2时x=0.01

当n=3时x=0.03>0.02（不合题意）

由此可以判断A为C₂H₄O；B为C₃H₆O。