化学是一门以实验为主的基础自然科学化学知识点 。化学实验在化学学习中占有十分重要的地位，掌握化学实验的基本知识，对于学好化学有至关重要的作用，因此，本文就初中化学实验的基础知识归纳如下，希望能对大家的学习有帮助。
一、常用仪器及使用方法
⒈ 用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
⑴ 可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙
⑵ 只能间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
⑶ 可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿
⑷ 可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
⑸ 不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶
⒉ 测容器－－量筒
⑴ 量取液体体积时，量筒必须放平稳化学知识点 。
⑵ 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平化学知识点 。
⑶ 量筒不能用来加热，不能用作反应容器化学知识点 。
⑷ 量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升化学知识点 。
⒊ 称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克化学知识点 。）
⑴ 先调整零点；
⑵ 称量物和砝码的位置为“左物右码”；
⑶ 称量物不能直接放在托盘上化学知识点 。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量化学知识点 。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
⑷ 砝码用镊子夹取化学知识点 。添加砝码时，先加质量大的，后加质量小的（先大后小）。
⑸ 称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒化学知识点 。
⒋ 加热仪器－－酒精灯
⑴ 酒精灯的使用要注意“三不”：
① 不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
② 用火柴从侧面点燃酒精灯化学知识点 ，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③ 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄化学知识点 。
⑵ 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4化学知识点 。
⑶ 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心化学知识点 。应用酒精灯的外焰加热物体。
⑷ 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲化学知识点 。
⒌ 夹持仪器－－铁夹、试管夹
⑴ 铁夹夹持试管的位置应在距试管口近1/3处；
⑵ 手持试管夹的长柄化学知识点 ，不要把拇指按在短柄上；
⑶ 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套入至三分之一的位置化学知识点 。
⒍ 分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
⑴ 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅化学知识点 。
⑵ 长颈漏斗的下端管口要插入液面下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出化学知识点 。
⒎ 各类仪器的使用注意事项
⑴ 试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干化学知识点 。
⑵ 烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网化学知识点 。
⑶ 烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯化学知识点 。
⑷ 滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用化学知识点 。
⑸ 细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应化学知识点 。另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存。
⑹ 量筒：不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确化学知识点 。
⑺ 蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷化学知识点 。
⑻ 冷凝管：冷凝水从下口进、上口出化学知识点 。
二、药品的存放
⒈ 试剂存放的原则
依药品状态选口径；以光稳定性选颜色；以热稳定性选温度；以酸碱性选瓶塞；相互反应不共放；多种情况同时想；特殊试剂特殊放化学知识点 。
⑴ 液体试剂存放在细口试剂瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）；固体试剂存放在广口试剂瓶中；气体存放在集气瓶和贮气瓶中化学知识点 。
⑵ 瓶塞取决酸碱性(酸性液：玻璃塞化学知识点 。碱性液：橡皮塞)
存放碱性液体的试剂瓶用橡胶塞化学知识点 。
⒉ 常用试剂的保存方法
⑴ 见光易分解的试剂：用棕色瓶存放，受热易分解的试剂应低温、避光存放（冷暗处），如：氨水、浓硝酸、双氧水、硝酸、硝酸银固体及溶液、液溴、临时保存的氯水、氢硫酸等要存放在棕色试剂瓶中化学知识点 。
⑵ 在空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施化学知识点 。
易吸收CO2的试剂：CaO、NaOH、Ca(OH)2等化学知识点 。
易被氧化的试剂：金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中化学知识点 。
易吸湿的试剂：P2O5、CaO、NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4等化学知识点 。
易风化的试剂：Na2CO3·10H2O
⑶ 易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷、暗处密封保存化学知识点 。
易挥发的试剂有浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、汽油等；
易升华的试剂有碘、萘等化学知识点 。
⑷ 危险品：这类试剂应分类存放并远离火源化学知识点 。
易燃试剂有汽油、乙醇等有机溶剂和红磷、硫、镁等；能自燃的有白磷；
本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等；
易爆试剂有硝酸纤维、硝酸铵等；
剧毒试剂有氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡等；
强腐蚀性试剂有强酸、强碱、液溴、氢氟酸、醋酸等化学知识点 。
⑸ 有些试剂不宜长久放置：应随用随配，如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液等化学知识点 。
三、药品的取用
⒈ 药品取用量的总原则
⑴ 原则：粉状不沾壁；块状不掉底；液体防污染；标签防腐蚀化学知识点 。
⑵ 取出方法：
① 按实验所需取用药品化学知识点 。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜。
② 微量液体可用玻璃棒蘸取，少量液体可用胶头滴管吸取，较多的液体可直接从容器中倒出化学知识点 。
⒉ 取用固体药品操作要领
粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立化学知识点 。
块状：镊子，一横、二放、三慢竖；准确称量用托盘天平化学知识点 。
固体粉末状药品取用时：一般用药匙（擦净、切忌一匙多用）化学知识点 。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜或横放，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下化学知识点 。
⒊ 向容器内加液体药品操作要领
倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入
滴加：滴管直立、正上方滴加液体药品的取用：
少量溶液：取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；(一瓶一管，不接触容器，不倒立)；微量液体可用玻璃棒蘸取化学知识点 。
大量溶液：取用较多量液体时可用直接倾注法化学知识点 。
① 直接倾倒 取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管化学知识点 。(瓶塞倒放，用后盖上）；注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
② 用玻璃棒引流（往大口容器或容量瓶、漏斗加入液体）
③ 通过漏斗慢慢注入化学知识点 。准确量取用移液管或滴定管。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流化学知识点 。
四、物质的检验
⒈ 气体的检验
⑴ 氧气：带火星的木条放入瓶中化学知识点 ，若木条复燃，则是氧气．
⑵ 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体化学知识点 ，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
⑶ 二氧化碳：通入澄清的石灰水化学知识点 ，若变浑浊则是二氧化碳．
⑷ 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸化学知识点 ，若试纸变蓝，则是氨气．
⑸ 水蒸气：通过无水硫酸铜化学知识点 ，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
⒉ 常见离子的检验
除杂的一般原则：不引入其他杂质，以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析化学知识点 。
⑴ 氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
⑵ 氢氧根：酚酞试液／硫酸铜溶液化学知识点 。取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体。或加入氢离子（酸）。
⑶ 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热化学知识点 ，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
⑷硫酸根：加入钡离子化学知识点 。取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。
⑸ 碳酸根：稀盐酸和澄清的石灰水化学知识点 。取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀。
⑹ 氯离子：加入银离子化学知识点 。取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。
⑺ 钙离子：加入碳酸根化学知识点 。取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）。
⑻ 钡离子：加入硫酸根或碳酸根化学知识点 。取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解。
⑼ 铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
⑽ 铁离子：滴加氢氧化钠溶液化学知识点 ，若产生红褐色沉淀则是铁离子
五、物质的除杂
根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中的杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法化学知识点 。
⒈ 基本原则
⑴“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离化学知识点 。
⑵ 先除杂后干燥化学知识点 。
⒉ 常用方法
⑴ 物理方法
① 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯化学知识点 。
② 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯化学知识点 。具体方法有两种。
ⅰ 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯化学知识点 。
ⅱ 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯化学知识点 。
⑵ 化学方法：
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液化学知识点 ，再过滤；
③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸化学知识点 ，再过滤；
④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸化学知识点 ，再蒸发结晶；
⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；
⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用化学知识点 。
⒊ 常见物质的除杂方法（以下括号里的均为杂质）
⑴ H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
⑵ CO2（O2）：通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu＋O2=△=2CuO
⑶ CO2（CO或H2）：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥化学知识点 。
方程式为：CO＋CuO=△=Cu＋CO2
⑷ CO（CO2）：通过石灰水或氢氧化钠溶液吸收掉CO2气体
方程式为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋H2O
⑸ Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液化学知识点 。方程式为：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
⑹ KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发化学知识点 。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）
⑺ CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3=高温=CaO＋CO2↑
⑻ CuO（Cu）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
⑼ Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
⑽ FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉
⑾ NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸
⑿ CO2（水蒸气）：通过浓硫酸化学知识点 。
⒀ NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
⒁ NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
⒂ NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
⒃ NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
⒄ NaCl(KNO3):蒸发溶剂
⒅ KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液化学知识点 。