知识点总结
部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，如对于溶液的定义要抓住：均一、稳定、混合物；学习概念时还要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解，效果更好。
1、溶液的判断：根据溶液的特征判断（均一性、稳定性）
均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
2、溶剂和溶质的判断：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
对溶液的认识要注意以下几点：
①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。
②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质，但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
3、溶液的用途
①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
4、溶解时吸热和放热的物质：
溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与溶剂作用生成溶剂合物的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。
┏ 扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低
溶解热现象┫ 扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变
┗ 扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高
4、结晶的应用：结晶经常用于提纯物质。
5、乳化现象的判断：
乳化是指加入乳化剂后，乳浊液（油脂和水的混合物）不在分层而能稳定存在，能变成细小的液滴随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。
常见考法
通常以选择题的形式来考查溶液的概念与特性，运用理化综合知识，分析、判断某些物质溶于水后造成的温度、压强、体积等的变化，能简要叙述造成这些变化的原因。
以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法。根据不同物质的饱和溶液和不饱和溶液的互相转化条件，对典型物质：食盐、硝酸钾、熟石灰、硫酸铜等在外界条件改变时，溶液的组成、状态发生的变化情况进行分析和判断。掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义和相互转化条件。一定温度下的某饱和溶液，改变温度，增加溶剂都可能变成不饱和溶液，所以只有在一定温度下，一定量的溶剂中，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。同时要具备比较浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液等概念交叉关系的能力。
误区提醒
1、解决溶液概念的题时一定要抓住溶液是均一、稳定的混合物，，这三点是判断是否是溶液的根本。
2、①一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。
②溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是溶液，如水、酒精。
③SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。
④溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后体积小于200 mL。这是因为分子间有间隔的缘故。
3、汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。
【典型例题】
例题1、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （ ）
A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中
C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中
解析：
溶液是均一稳定的混合物，碘加入汽油中，可以形成均一、稳定的混合物；面粉加入水中，高锰酸钾加入汽油中，植物油加入水中形成的混合物都不稳定，故选A。
答案：A
例题2、如图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加人大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是：__________________请解释产生上述现象的主要原因是____________________________________。
解析：
氢氧化钠固体溶于水放出热量，使试管内温度升高，压强增大，大于外界大气压，在试管内部压强的作用下u型管中a处液面下降，b处上升；试管内温度升高使硝酸钾饱和溶液的温度也升高，硝酸钾的溶解度增大，溶液中的硝酸钾晶体减少甚至消失。
答案：放热；u型管中a处液面下降，b处液面上升；烧杯内硝酸钾晶体减少。
产生的原因是：氢氧化钠固体溶于水放出热量，使试管内温度升高，压强增大，大于外界大气压，在试管内部压强的作用下u型管中a处液面下降，b处上升；试管内温度升高使硝酸钾饱和溶液的温度也升 高，硝酸钾的溶解度增大，溶液中的硝酸钾晶体减少甚至消失。
